Química IV: abril 2012

lunes, 30 de abril de 2012

Carlos Ivan Martínez Anaya.

Resumen del petróleo.

El petróleo es la fuente de energía más importante en la actualidad; además es materia prima en numerosos procesos de la industria química. El origen del petróleo es similar al del carbón . En ambos casos, se hallan en las rocas sedimentarias, pero el petróleo procede de la descomposición de materia orgánica. Su explotación es un proceso costoso que sólo está al alcance de grandes empresas.

Como ya se dijo, el petróleo se forma a partir de los restos de animales y plantas, cubiertos por arcilla y tierra durante millones de años. El petróleo se encuentra únicamente en los medios de origen sedimentario.

Su extracción consiste en un sistema de tubos acoplados unos ante otros e impulsados por un motor perforando hacia la corteza terrestre y así dando en los depósitos de petróleo y expulsándolo hacia arriba.

Etileno

Viviana Muñoz Sánchez
Miriam Perez Salazar
Carlos Martinez
Eduardo Perez

El etileno es el hidrocarburo olefinico o insaturado más sencillo. Es un gas incoloro e inflamable, con olor débil y agradable. Se usa mucho como materia prima en la industria química orgánica sintética.

La molécula es plana y está formada por cuatro enlaces simples C-H y un enlace doble C=C, que le impide rotar excepto a altas temperaturas.

Las reacciones químicas del etileno pueden ser divididas en aquellas que tienen importancia comercial y otras de interés puramente académico. Esta división es necesariamente arbitraria y las reacciones incluidas en la segunda categoría pueden llegar a pertenecer a la primera en el futuro.

La primera categoría comprende en orden de importancia:

Polimerización

La polimerización del etileno representa el segmento más grande de la industria petroquímica con el polietileno ranqueado en el primer lugar como consumidor del etileno. El etileno (99,9 % de pureza), es polimerizado bajo específicas condiciones de temperatura y presión y con la presencia de un iniciador catalítico, generándose una reacción exotérmica.

Oxidación

Las reacciones de oxidación del etileno dan oxido de etilenglicol, acetaldehído y acetato de vinilo; ranqueados segundo, sexto y octavo respectivamente como consumidores de etileno en EEUU. El proceso de oxidación directa es utilizado actualmente en reemplazo del antiguo proceso de oxidación multietapas debido a que es más económico.

Adición

Las reacciones de adición tienen considerable importancia, en el siguiente orden decreciente de consumo:

Reacción	Para la producción de
Halogenación-Hidrohalogenación	Dicloruro de etileno Cloruro de etileno Dibromuro de etileno
Alquilación	Etilbenceno Etiltolueno
Oligomerización	Alfaolefinas Alcoholes primarios lineales
Hidratación	Etanol

El derivado más importante obtenido por adición es el dicloruro de etileno (ranqueado tercero como consumidor de etileno), y del que se obtiene el PVC

Aplicaciones y productos principales y secundarios del etileno

El etileno ocupa el segmento más importante de la industria petroquímica y es convertido en una gran cantidad de productos finales e intermedios como plásticos, resinas, fibras y elastómeros (todos ellos polímeros) y solventes, recubrimientos, plastificantes y anticongelantes.
A continuación haremos una descripción de los compuestos que se obtienen industrialmente a partir del etileno:

Polietileno (PE)

Es un termoplástico que se caracteriza por ser resistente, flexible y poco denso. Como ejemplos de aplicación se pueden nombrar recipientes, tubos flexibles, sogas y películas.
Hay dos clases de Polietileno; el de alta densidad (0,941-0,970 grs/ml) que se usa para tuberías y desagües, especialmente para formas corrugadas de gran diámetro. Y el de baja densidad (0,910-0,940 grs/ml) que se utiliza en la fabricación de películas, cables, alambres y recubrimientos de papel.

Policloruro de vinilo

Se obtiene por adición a partir del cloruro de etileno. Sus principales características son ser resistente, algo elástico y poco desgastable; es por esto que se utiliza en revestimientos de suelos, paredes y tanques, caños y juntas.

POLIESTI IENO (PS)

Se obtiene a partir de estireno o fenileteno. Se caracteriza por ser transparente y rígido por lo que se lo puede utilizar en inyección, extrusión y piezas termoformadas (envases desechabas, interiores de heladera) y también en aislamientos (expandido).

Poliacrilonitrilo

Se utiliza como monómero el acrilonitrilo o cianoeteno. Es un compuesto fuerte, fácil de teñir y puede hilarse. Estas características lo hacen apto para la fabricación de fibras textiles (orlon, cashmilon, Dralon).

Politetrafloruroeteno (teflón, fluon)

Se fabrica a partir de tetrafluoroeteno. Es un polímero muy inerte, no adhesivo y autolubricante, además de su gran resistencia a altas temperaturas. Como ejemplos de su aplicación se pueden nombrar juntas, bujes, y revestimientos de utensilios de cocina.

Oxido de etileno

Es un gas incoloro o un líquido incoloro, movible e inflamable. Se usa mucho como intermedio químico en la fabricación de glicol etilénico, glicoles polietilénicos y sus derivados, etanolaminas, cianhidrina etilénica y detergentes no iónicos. Se usa también como fumigante.
De sus derivados es el óxido propilénico el más importante de los óxidos de alquilenos, y el óxido de estireno el más importante de los derivados aromáticos.

Tabla!

Viviana muñoz Sanchez

Miriam Perez Salazar

Carlos Martinez

Eduardo Perez

NOMBRE	FORMA DESARROLLADA	Forma Semidesarrollada	Forma Condesada	Forma Angular	Estado Fisico	Imagen
Metano	H \| H - C- H \| H	CH4	CH4		GASEOSO
Etano	H H \| \| H - C - C- H \| \| H H	CH3-CH3	C2H6		GASEOSO
Propeno	H H H \| \| \| H-C - C - C-H \| \| \| H H H	CH3-CH2-CH3	C3H8		GASEOSO
Butano	H H H H \| \| \| \| H-C - C - C- C - H \| \| \| \| H H H H	CH3-CH2-CH2-CH3	C4H10		GASEOSO
Pentano		CH3-CH2-CH2-CH2-CH3	C5H12		liquido
HEXANO	H H H H H H l l l l l l H-C - C - C- C -C - C - H I I I I I I H H H H H H	CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3	C6CH14		liquido

Polimeros

1. QUÍMICA ORGANICA POLÍMEROS

Viviana Muñoz Sanchez

Miriam Perez Salazar

Carlos Martinez

Perez Eduardo

· 2. 1.- POLÍMEROS. TIPOS Son moléculas muy grandes, con una masa molecular que puede alcanzar millones de umas, que se obtienen por la repetición de una o más unidades simples llamadas “monómeros”, Unidas entre sí mediante enlaces covalentes. Forman largas cadenas que se pueden unir entre sí por fuerzas de Van der Waals o puentes de hidrógeno.

· 3. Se pueden clasificar según diversos criterios: A) Según su origen :

• Naturales: Caucho, polisacáridos (celulosa, almidón), proteínas, ácidos nucleicos…

• Artificiales: Plásticos, fibras textiles sintéticas, poliuretano, baquelita… B) Según su composición :

• Homopolímeros: Un sólo monómero. • Heteropolímeros: Varios monómeros. Si son dos se llaman copolímeros. C) Según su estructura : • Lineales: Los monómeros se unen por dos sitios (cabeza y cola) • Ramificados: Si algún monómero se puede unir por tres o más sitios.

· 4. D) Por su comportamiento ante el calor:

• Termoplásticos: Se reblandecen al calentar y recuperan sus propiedades al enfriar. Se moldean en caliente de forma repetida.

• Termoestables: Se reblandecen y moldean en caliente, pero quedan rígidos al ser enfriados por formar nuevos enlaces y no pueden volver a ser moldeados.

· 5. 2.- TIPOS DE POLIMERIZACIÓN Existen dos tipos fundamentales de polimerización :

· • Adición.

· • Condensación

· 6. 3.- POLIMERIZACIÓN POR ADICIÓN Al formarse la cadena los monómeros se unen sin perder ningún átomo, por lo que la masa molecular del polímero es un múltiplo exacto de la masa molecular del monómero. Los monómeros tienen insaturaciones (dobles o triples enlaces) que pasan a sencillos en el polímero. Veamos algunos de los polímeros de adición más importantes, sus principales aplicaciones, así como los monómeros de los que proceden. Nótese que los polímeros de adición son homopolímeros y basan su nomenclatura en el nombre comercial de los monómeros

· 7.

· 8. CAUCHO NATURAL El caucho natural es un polímero cuyo monómero es el isopreno (metil-1,3-butadieno). Es un polímero elástico y semisólido, que surge como una emulsión lechosa (conocida como látex) en la savia de varias plantas tropicales (Hevea brasiliensis ....), aunque también puede ser producido sintéticamente, que posee la siguiente estructura:

· 9. Usos principales: El caucho es ampliamente utilizado en la fabricación de neumáticos, chupetes, guantes, pelotas, artículos impermeables y aislantes, por sus excelentes propiedades de elasticidad y resistencia ante los ácidos y las sustancias alcalinas. El caucho natural suele vulcanizarse, proceso por el cual se calienta y se le añade azufre o selenio, con lo que se logra el enlazamiento de las cadenas elastómeros, para mejorar su resistencia a las variaciones de temperatura y condiciones atmosféricas.

· 10.

· 4.- POLIMERIZACIÓN POR CONDENSACIÓN Se produce por la unión de monómeros con pérdida de una molécula pequeña, por ejemplo agua. Por tanto, la masa molecular del polímero no es un múltiplo exacto de la masa molecular del monómero. Los polímeros son mucho más pequeños que los de adición y son heteropolímeros ( copolímeros), ya que los monómeros de partida tienen que ser distintos. Los principales polímeros de condensación son: POLIÉSTERES Los poliésteres son unos polímeros que contiene el grupo funcional éster en su cadena principal que se repite n veces Se producen por sucesivas reacciones de esterificación (alcohol y ácido). Para formar la función éster a los dos lados de la cadena se requiere que uno de los monómeros sea un diácido y el otro un diol terminal: HOOC – R1 – COOH y HO – R2 – OH ,

· 11. El poliéster más conocido es el formado por ácido tereftálico (ácido p-bencenodicarboxilico) y el etilenglicol (etanodiol) que se puede obtener como fibra textil llamada tergal (dacrón) o como plástico que se conoce como PET : Aplicaciones: fibra textil , envases de licores, de medicamentos y de alimentos, reparación de vasos sanguíneos…

· 12. POLIAMIDAS Son unos polímeros que contienen el grupo funcional amida en su cadena principal que se repite n veces. Se producen por sucesivas reacciones entre el grupo ácido y el amino. Para formar la función amida a los dos lados de la cadena se requiere que uno de los monómeros sea un diácido y el otro una diamina: HOOC – R1 – COOH y H2N – R2 – NH2 La poliamida más conocida es el nailon 6,6 (conocido como seda artificial) formado por la copolimerización del ácido adípico (ácido hexanodioico) y la 1,6-hexanodiamina:

· 13. Aplicaciones: Forma fibras muy resistentes por lo que se pueden utilizar para telas de paracaídas, sedales, medias, cepillos, cerdas, peines…

Reacciones de alcanos

REACCIONES DE ALCANOS

Viviana Muñoz Sánchez

Las reacciones más comunes de los alquenos son las reacciones de adición.

En la adición puede intervenir un agente simétrico:

o un agente asimétrico:

Cuando el agente asimétrico es un haluro de hidrógeno la adición cumple la regla de Markovnikov : "El halógeno se adiciona al átomo de carbono menos hidrogenado ", o lo que es lo mismo "el hidrógeno se adiciona al carbono más hidrogenado".
La excepción ocurre en la adición del bromuro de hidrógeno en presencia de peróxidos,en este caso la reacción se produce de forma antimarkovnikov.

Tipo

Reacción

sin/anti

Hidrogenación
catalítica

sin

Halogenación
(X = Cl, Br)

anti

Hidrohalogenación
(X = Cl, Br, I)
(markovnikov)

Adición de HBr
con peróxidos
(antimarkovnikov)

Hidratación
(markovnikov)

Hidroboración-oxidación
(antimarkovnikov)

Ozonólisis

Tratamiento con KMnO₄
en caliente (1)

Tratamiento con KMnO₄
en caliente (2)

Tratamiento con KMnO₄
en caliente (3)

Tratamiento con KMnO₄
en caliente (4)

Tratamiento con KMnO₄
en caliente (5)

Epoxidación

grupos funcionales

GRUPOS FUNCIONALES

Viviana Muñoz Sánchez

El carbono forma cuatro enlaces.

Para comprender lo que son o significan los grupos funcionales es necesario adentrarnos o repasar el mundo de la química orgánica donde el carbono es la figura principal.

El carbono (C) está ubicado en la segunda hilera de la tabla periódica y tiene cuatro electrones de enlace en su envoltura de valencia. Al igual que otros no metales, el carbono necesita ocho electrones para completar su envoltura de valencia.

Por consiguiente, el carbono puede formar hasta cuatro enlaces con otros átomos (cada enlace representa uno de los electrones del carbono y uno de los electrones del átomo que se enlazan).

Metano (un átomo de carbono enlazado a cuatro átomos de hidrógeno).

Cada valencia de electrón participa en el enlace, por consiguiente el enlace del átomo de carbono se distribuirá de modo uniforme sobre la superficie del átomo.

Estos enlaces forman un tetradrón (una pirámide con una punta en la parte superior), como se ilustra en la figura a la derecha.

La diversidad de los productos químicos orgánicos se debe a la infinidad de opciones que brinda el carbono para enlazarse con otros átomos. Los químicos orgánicos más simples, llamadoshidrocarburos, contienen sólo carbono y átomos de hidrógeno; el hidrocarburo más simple (llamado metano) contiene un solo átomo de carbono enlazado a cuatro átomos de hidrógeno.

Pero el carbono también puede enlazarse con otros átomos de carbono adicionalmente al hidrógeno tal como se ilustra en el siguiente dibujo de la molécula etano (CH₃—CH₃):


Etano (un enlace carbono-carbono).

El carbono puede también formar cadenas en rama, como en el hexano y el isohexano:


Hexano (una cadena de seis carbonos).	Isohexano (una cadena en ramas de carbono) .

Puede formar anillos, como en el cyclohexano:

carbon-cyclohexane - Cycloéxano- un hidrocarbono en forma de anillo

Cyclohexano (un hidrocarburo en forma de anillo).

Pareciera que no hay límites al número de estructuras diferentes que el carbono puede formar. Para añadirle complejidad a la química orgánica, átomos de carbono vecinos pueden formar enlaces dobles o triples adicionalmente a los enlaces sencillos de carbono-carbono:


Enlace sencillo	Enlace doble	Enlace triple

Importante:

Recuerda que cada átomo de carbono puede formar cuatro enlaces. A medida que el número de enlaces entre cualesquiera de dos átomos de carbono aumenta, de uno a dos, tres o cuatro, el número de átomos de hidrógeno en la molécula disminuye, como se grafica en las tres figuras de arriba. Allí vemos enlazados dos carbonos: si el enlace entre ellos es sencillo, necesitan seis hidrógenos para completar su capa de valencia; si el enlace es doble, necesitarán sólo cuatro, y si el enlace es triple, necesitarán sólo dos átomos de hidrógeno.

Hidrocarburos simples

Como ya dijimos, los hidrocarburos simples son compuestos orgánicos que sólo contienen carbono e hidrógeno. Estos hidrocarburos simples vienen en tres variedades (llamadas alcanos, alquenos y alquinos) dependiendo del tipo de enlace carbono-carbono (sencillo, doble o triple) que ocurre en la molécula.

Alcanos

Los alcanos son la primera clase de hidrocarburos simples y contienen sólo enlaces sencillos de carbono-carbono. Para nombrarlos, se combina un prefijo, que describe el número de los átomos de carbono en la molécula, con la raíz que termina en“ano”.

He aquí los nombres y los prefijos para los primeros diez alcanos.

Átomos de carbono	Prefijo	Nombre de alcanos	Fórmula Química	Fórmula semidesarrollada
1	Meth	Metano	CH₄	CH₄
2	Eth	Etano	C₂H₆	CH₃CH₃
3	Prop	Propano	C₃H₈	CH₃CH₂CH₃
4	But	Butano	C₄H₁₀	CH₃CH₂CH₂CH₃
5	Pent	Pentano	C₅H₁₂	CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃
6	Hex	Hexano	C₆H₁₄	CH₃CH₂CH₂CH₂ CH₂CH₃
7	Hept	Heptano	C₇H₁₆	CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃
8	Oct	Octano	C₈H₁₈	CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃
9	Non	Nonano	C₉H₂₀	CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃
10	Dec	Decano	C₁₀H₂₂	CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

La fórmula química para cualquier alcano se encuentra en la expresión C_nH_{2n + 2}, donde n es el número de carbonos que se enlazan.

Ejemplo para un alcano que tenga seis carbonos (un hexano):

C_nH_{2n + 2}

Reemplazamos n por el seis y tenemos

C₆H_{2(6) + 2}

C₆H_{12 + 2}

C₆H₁₄

que según su fórmula semidesarrollada es CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

La fórmula semidesarrollada, para los primeros diez alcanos de la tabla, muestra cada átomo de carbono y los elementos a los que están unidos.

Los alcanos simples comparten muchas propiedades en común. Todos entran en reacciones de combustión con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua de vapor. En otras palabras, muchos alcanos son inflamables. Esto los convierte en buenos combustibles. Por ejemplo, el metano es el componente principal del gas natural y el butano es un fluido común más liviano.

Alquenos

La segunda clase de hidrocarburos simples son los alquenos, formados por moléculas que contienen por lo menos un par de carbonos de enlace doble.

Eteno, dos carbonos con enlace doble.

Para nombrarlos, los alquenos siguen la misma convención que la usada por los alcanos. Un prefijo (para describir el número de átomos de carbono) se combina con la terminación “eno” para denominar un alqueno (no puede haber un meteno ya que tendría solo un átomo de carbono). El eteno (que sería el primer alqueno), por ejemplo, consiste de dos moléculas de carbono unidas por un enlace doble.

La fórmula química para los alquenos simples sigue la expresión C_nH_2n. Debido a que uno de los pares de carbono está doblemente enlazado, los alquenos simples tienen dos átomos de hidrógeno menos que los alcanos.

Alquinos

Etino, dos carbonos con enlace triple.

Los alquinos son la tercera clase de hidrocarburos simples y son moléculas que contienen por lo menos un par de enlaces de carbono, que en este caso será triple. Tal como los alcanos y alquenos, los alquinos se denominan al combinar un prefijo (que indica el número de átomos de carbono) con la terminación “ino” para denotar un enlace triple.

La fórmula química para los alquinos simples sigue la expresión C_nH_2n-2.

Isómeros

Ya que el carbono puede enlazarse de tantas diferentes maneras, una simple molécula puede tener diferentes configuraciones de enlace.

Como ejemplo de tal afirmación, veamos las dos moléculas siguientes:

CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

		CH₃ I CH
CH₃	CH₂		CH₂	CH₃

C₆H₁₄

Ambas moléculas tienen formulas químicas idénticas (C₆H₁₄), sin embargo sus fórmulas desarrolladas y estructurales (y, por consiguiente, algunas propiedades químicas) son diferentes. Estas dos moléculas son llamadas isómeros.

Los isómeros son moléculas que tienen la misma fórmula química, pero diferentes fórmulas desarrolladas y estructurales.

Clasificación de los compuestos orgánicos

Como ya dijimos, los hidrocarburos, formados solo por carbono e hidrógeno, son los compuestos orgánicos más simples en su composición, por ello es que se pueden tomar como base para hacer una clasificación de los compuestos orgánicos.

Si en un hidrocarburo sustituimos uno o más átomos de hidrógeno por otro átomo o agrupación de átomos podemos generar todos los tipos de compuestos orgánicos conocidos. Por ejemplo, si en un alcano (hidrocarburo saturado) sustituimos un átomo dehidrógeno por un halógeno obtendremos un derivado halogenado, y si en un alcano sustituimos dos átomos de hidrógeno por uno de oxígeno podemos general un aldehído (si la sustitución ocurre en un átomo de carbono terminal) o una cetona (si la sustitución se hace en un carbono intermedio).

Entendido esto, podemos clasificar los compuestos orgánicos en hidrocarburos e hidrocarburos sustituidos.

Si la sustitución de átomos de hidrógeno en los hidrocarburos se hace con átomos de oxígeno, hablaremos de compuestos oxigenados o funciones oxigenadas (alcoholes, fenoles, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos, ésteres, sales).

Si la sustitución de átomos de hidrógeno en los hidrocarburos se hace con átomos de nitrógeno, hablaremos de compuestos nitrogenados o funciones nitrogenadas.

¿Qué es un grupo funcional?

Hemos visto que los hidrógenos de los hidrocarburos pueden ser sustituidos por átomos de otro metal o por un agrupamiento de átomos para obtener compuestos derivados que poseen propiedades muy diferentes y que presentan estructuras muy distintas (el átomo o grupo de átomos sustituyentes les confieren otras propiedades físicas y químicas).

Pues bien, a ese átomo o grupo de átomos que representan la diferencia entre un hidrocarburo y el nuevo compuesto, se le llama grupo funcional.

Como corolario, podemos decir que un grupo funcional es un átomo o grupo de átomos que caracteriza a una clase de compuestos orgánicos.

Cada grupo funcional determina las propiedades químicas de las sustancias que lo poseen; es decir determina su función química.

Entonces, se llama función química a las propiedades comunes que caracterizan a un grupo de sustancias que tienen estructura semejante; es decir, que poseen un determinado grupo funcional.

Etanol

Por ejemplo, en un alcano, los átomos de hidrógeno pueden ser sustituidos por otros átomos (de oxígeno o nitrógeno, por ejemplo), siempre que se respete el número correcto de enlaces químicos (recordemos que el oxígeno forma dos enlaces con los otros átomos y el nitrógeno forma tres). El grupo OH en el alcohol etílico y el grupo NH₂ en la etilamina son grupos funcionales.

Reiteramos: La existencia de un grupo funcional cambia completamente las propiedades químicas (lafunción química) de la molécula. A título de ejemplo, el etano, alcano con dos carbonos, es un gas a temperatura ambiente; el etanol, el alcohol de dos carbonos (derivado del etano por sustitución), es un líquido.

El etanol, el alcohol que se bebe comúnmente, es el ingrediente activo en las bebidas "alcohólicas" como la cerveza y el vino.

Los principales grupos funcionales son los siguientes:

Grupo hidroxilo (– OH)

Es característico de los alcoholes, compuestos constituidos por la unión de dicho grupo a un hidrocarburo (enlace sencillo).

Grupo alcoxi (R – O – R)

Grupo funcional del tipo R-O-R', en donde R y R' son grupos que contienen átomos de carbono, estando el átomo de oxígeno en medio de ellos, característico de los éteres (enlace sencillo). (Se usa la R ya que estos grupos de átomos constituyen los llamadosradicales)

Grupo carbonilo (>C=O)

Su presencia en una cadena hidrocarbonada (R) puede dar lugar a dos tipos diferentes de sustancias orgánicas: los aldehídos y las cetonas.

En los aldehídos el grupo C=O está unido por un lado a un carbono terminal de una cadena hidrocarbonada (R) y por el otro, a un átomo de hidrógeno que ocupa una posición extrema en la cadena. (R–C=O–H) (enlace doble).

En las cetonas, por el contrario, el grupo carbonilo se une a dos cadenas hidrocarbonadas, ocupando por tanto una situación intermedia. (R–C=O–R) (enlace doble).

Ver: PSU: Química; Pregunta 05_2005(Química2)

Es el grupo funcional característico de los ácidos orgánicos.

Los ácidos orgánicos reaccionan con los alcoholes de una forma semejante a como lo hacen los ácidos inorgánicos con las bases en las reacciones de neutralización. En este caso la reacción se denomina esterificación, y el producto análogo a la sal inorgánico recibe el nombre genérico de éster.

Puede considerarse como un grupo derivado del amoníaco (NH₃) y es el grupo funcional característico de una familia de compuestos orgánicos llamados aminas.

Funciones oxigenadas

A continuación, un cuadro resumen de los grupos funcionales (con su correspondiente función química) donde participan átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno.

Presencia de algún enlace carbono-oxígeno: sencillo (C-O) o doble (C=O)

Grupo funcional	Función o compuesto	Fórmula	Estructura	Prefijo	Sufijo
Grupo hidroxilo	Alcohol	R-OH		hidroxi-	-ol
Grupo alcoxi (o ariloxi)	Éter	R-O-R'		-oxi-	R-il R'-il éter
Grupo carbonilo	Aldehído	R-C(=O)H		oxo-	-al -carbaldehído
Grupo carbonilo	Cetona	R-C(=O)-R'		oxo-	-ona
Grupo carboxilo	Ácido carboxílico	R-COOH		carboxi-	Ácido -ico
Grupo acilo	Éster	R-COO-R'		-iloxicarbonil-	R-ato de R'-ilo

Importante:

Nótese que en las funciones alcohol y éter hay sólo enlaces sencillos (de la forma C – O), en cambio en todas las otras funciones oxigenadas hay enlaces dobles (de la forma C = O). Este aspecto es muy importante para definir el número de átomos de hidrógeno que tiene algún compuesto químico. (Ver: PSU: Química, Pregunta 08_2005).

Funciones nitrogenadas

A continuación, un cuadro resumen de los grupos funcionales (con su correspondiente función) donde participan átomos de carbono, hidrógeno y nitrógeno.

Presencia de enlaces carbono-nitrógeno, simples (C – N), dobles (C = N) o triples (C ≡ N)

Grupo funcional	Función o compuesto	Fórmula	Estructura	Prefijo	Sufijo
Grupo amino	Amina	R-NR₂		amino-	-amina
Grupo amino	Imina	R-NCR₂		_	_
Grupos amino y carbonilo	Amida	R-C(=O)N(-R')-R"		_	_
Grupos amino y carbonilo	Grupo nitro Nitrocompuesto	R-NO₂			nitro-
Grupo nitrilo	Nitrilo o cianuro	R-CN		ciano-	-nitrilo
	Isocianuro	R-NC		alquil isocianuro	_
	Isocianato	R-NCO		alquil isocianato	_
Grupo azo	Azoderivado	R-N=N-R'		azo-	-diazeno
_	Hidrazina	R1R2N-NR3R4		_	-hidrazina
_	Hidroxilamina	-NOH		_	-hidroxilamina

Funciones halogenadas

A continuación, un cuadro resumen de los grupos funcionales donde participan átomos de carbono, hidrógeno y elementos halógenos.

Compuestos por carbono, hidrógeno y halógenos.

Grupo funcional	Tipo de compuesto	Fórmula del compuesto	Prefijo	Sufijo
Grupo haluro	Haluro	R-X	halo-	_
Grupo acilo	Haluro de ácido	R-COX	Haloformil-	Haluro de -oílo

La tabla de reacciones que se muestra a continuación puede representar un alqueno genérico,un alqueno específico (dimetileteno) o un cicloalqueno específico (1-metilciclohexeno).
Genérico	Alqueno	Ciclo